কোনটি বাফার (buffer) দ্রবণ?
-
ক
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mn>3</mn></msub><mi>C</mi><mi>O</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mn>3</mn></msub><mi>C</mi><mi>O</mi><mi>O</mi><mi>N</mi><mi>a</mi></math>
-
খ
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>C</mi><mi>l</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>O</mi><mi>H</mi><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo></math>
-
গ
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mn>3</mn></msub><mi>C</mi><mi>O</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mn>3</mn></msub><mi>C</mi><mi>O</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mi>N</mi><mi>a</mi><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo></math>
-
ঘ
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>O</mi><mi>H</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo> </mo></math>
CH3COOH + CH3COONa is a buffer solution.
Explanation:
A buffer solution is a solution that can resist changes in pH when small amounts of acid or base are added. It consists of a weak acid and its conjugate base (or a weak base and its conjugate acid).
- CH3COOH (acetic acid) is a weak acid.
- CH3COONa (sodium acetate) is the conjugate base of acetic acid.
When mixed together, they form a buffer solution that can neutralize small amounts of added acid or base, thereby minimizing pH changes.
- NH4Cl (ammonium chloride) and NaOH (sodium hydroxide) are not a buffer pair. NH4Cl is a salt of a weak base (ammonia) but not its conjugate acid.
- NH4OH (ammonium hydroxide) is a weak base, but it's not paired with its conjugate acid.
Therefore, only CH3COOH + CH3COONa qualifies as a buffer solution among the given options.
বাফার দ্রবণ বলতে কী বুঝ? এর শ্রেণিবিভাগ উল্লেখ কর।
যে দ্রবণের সামান্য পরিমাণ সরল এসিড বা ক্ষারক যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে। কোনো দ্রবণের pH পরিবর্তনের প্রতিরোধ করার ক্ষমতা সে দ্রবণের বাফার ক্ষমতা বলে এবং এক্ষেত্রে দ্রবণটি যে কৌশল অবলম্বন করে তা বাফার কৌশল বা বাফার ক্রিয়া বলে। এটি দুই ধরনের হয়।
১। অম্লীয় প্রকৃতির বাফার দ্রবণ (Buffer solution of acidic nature): এটি একটি দুর্বল এসিড এবং ঐ এসিডের সবল ক্ষারের সময়ে লবণের নির্দিষ্ট অনুপাতে তৈরি করা। যেমন-
CH3COOH+CH3COONa ও H2CO3+NaHCO3,HCN+NaCN
২। ক্ষারীয় প্রকৃতির বাফার দ্রবণ (Buffer solution of alkaline nature): এটি কোনো দুর্বল ক্ষারক এবং এর সবল এসিডের সমন্বয়ে গঠিত লবণের নির্দিষ্ট অনুপাতে তৈরি হয়।
NH4OH+NH4Cl
Related Question
View Allকোনটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ?
-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
নিচের কোনটি দিয়ে ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ তৈরি করা যায়?
-
ক
এবং
-
খ
এবং
-
গ
এবং
-
ঘ
NaOH এবং NaCl
500 ml 0.5 M NaOH দ্রবণ থেকে কত ml 0.1 M. NaOH দ্রবণ প্রস্তুত করা যায়?
-
ক
5000 ml
-
খ
2500 ml
-
গ
1350 ml
-
ঘ
2000 ml
কোনটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ?
-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
-
ক
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mn>3</mn></msub><mi>C</mi><mi>O</mi><mi>O</mi><mi>H</mi></math>
-
খ
HCI + NaOH
-
গ
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>O</mi><mi>H</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>C</mi><mi>I</mi></math>
-
ঘ
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mn>3</mn></msub><mi>C</mi><mi>O</mi><mi>O</mi><mi>N</mi><mi>a</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>O</mi><mi>H</mi></math>
-
ক
বাইকার্বনেট-কার্বনিক এসিড
-
খ
বাইকার্বনেট-ল্যাকটিক এসিড
-
গ
বাইকার্বনেট-এসিটিক এসিড
-
ঘ
কার্বনেট-এসিটিক এসিড
-
ঙ
এসিটিক এসিড সোডিয়াম এসিটেট
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
